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Systematisches Register.

I. Apparate.

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lenz) 595. – Gasometer und Gaswaschflasche (Kaless) 595. – Kühlpipette (Friedrichs) 595. – Bessere Definition v. Aräometerangaben (Göckel) 841. – Neuer heizbarer Schüttelapp. (Karsten) 841. – Zwei App. für d. Gebrauch im organ.-chem. Än (Wolff) 841. – Pipette mit Verschluss (Sander) 842. - Äe für Glasstöpsel (Phillipps) 842. – App. für exakte Gasanalyse (Bleier) 843. – Neuer Gasentwickelungsapp. (Jäger) 843. – Passende Form v. trockenen Röhren (Harcourt) 953. – Rührvorrichtung mit Laboratoriumsturbine für geschlossene Gefässe (Freyss) 953. – Siedepunkts - Reduktionstafeln (Fuchs) 953. – Neue Laboratoriumsapp. (Kaehler & Martini) 954. 1154. – Best. d. Konsistenz v. salben- u. gallertartigen Massen (Kissling) 1001. – Ein neuer Tiegel (Murmann) 1001. – Praktische Fassung für Platinspatel (Friedrichs) 1001. – App. zum Messen der Dichte pulverförmigerSubstanzen (Bremer) 1002. – Schütteltrichter (Posner) 1002. – Berichtigung (Bleier) 1113. – Elektrischer Ofen für den 110-Voltstrom (Hopkins) 1113. – Erzeugung synchronistischer Gasströme (Marboutin u. Pécoul) 1113. – Volum. App. (Barton) 1114. – Neuer Fixpunkt für Thermometer – Vorschlag (Meyerhoffer u. Saunders) 1153. – ToÄ (Leiss) 1153. – Neue App. (Junghahn) 1154. – Erzeugung eines konstant temperierten Warmwasserstromes (Van Rijn) 1155. – Einfl. der Temperatur auf Anzeigen d. Saccharimeter (Jobin) 1156. – Das MagnetRadiometer (Teclu) 1156.

II. Allgemeine und Physikalische Chemie.

Gase.

Thermische Eigenschaften v. Gasen u. Fll. (Young) 1073.

Elektrizität.

Berührungselektrizität v Metallen (ErskineMurray) 3. – Dielektrisches Verh. von Eis (Abegg) 3. – Elektromotor. Verh. v. Kadmiumamalgam (Jaeger) 3. – Elektr. Leitfähigkeit v. KMnO, Lsg. (Bredig)4. – Normal-Elemente (Mac Intosh) 162. – Wärmegleichgew. bei d. Elektrolyse (Tommasi) 163. – Berechnung d. Leitfähigkeit wss. Lsgg., welche NaCl und BaCl, enthalten (Mac Kay) 244.745. – Berechnung d. Leitfähigkeit wss. Lsgg., welche NaCl u. K„SO, enthalten (Archibald) 244. 529. – Berichtigung (Luther) 244. – Normalelement v. Weston (Kohnstamm u. Cohen) 244. – Oxydations- u. Reduktionsketten (Peters) 321. – Galvanische Polarisation (Jahn) 571. Elektrische Schwingungen (Kauffmann) 617. – Berechnung d. fÄ WSS. Lsgg., welche zwei Elektrolyte ohne gemeinschaftliches Ion enthalten (Mac Gregor u. Archibald) 745. – Elektrosynthese (Mixter) 844. – Best. der Überführung bei d. Elektrolyse verdünnter wss. Salzlsgg. (Bein) 845. – Energieumwandlung im galvanischen Element (Schaum) 913. – Theorie u. Konst. galvanischer Elemente (Platner) 1041. – Vergleichende Darst. von Akkumulatoren (Schoop und Benndorf) 1041. Sulfatierte Bleisammlerplatten wieder brauchbar zu machen 1042. – Elektrolyse der Salzs. (Haber und Grinberg) 1157. 1233. 1234. – Studien über elektr. Schwingungen (Wiedemann u. Schmidt) 1158. – Temperaturmessung mittels d. thermoelektrischen Kette (Van Aubel) 1158. – Bemerkung zu d. vorstehenden Arbeit des Herrn Hoffmeister (Jahn) 1159. – Stromleitung in gemischten Salzlsgg. (Hoffmeister) 1159. – Elektroden dritter Art (Luther) 1160. – Elektrolytische Wasserstoffsuperoxydbildg. (Haber u. Grinberg) 1235.

Licht.

Theorie d. Gasglühlichtes (Drossbach) 163. – Wrkg. d. X-Strahlen auf d. Luminiszenz der Gase (v. Hemptinne) 245. – Lichtwrkgg. (Roloff) 321.

Atomrefraktion d. Metalle in den Metallcarbonylen (Ferreira da Silva) 245. – Refraktion v. Lsgg. (Sundwik) 847.

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Elektrische Leitfähigkeit des Kaliumnitrats

(Kramers) 5. – Hängt die Maximalspannung eines Dampfes ausschliesslich von der Temperatur ab? (Julius) 5. – Hydrolytische und elektrolytische Dissociation (Platner) 5. – Grenzen der Entflammbarkeit der brennbaren Dämpfe (Le Chatelier u. Boudouard) 6. 250. – Koagulierungsgeschwindigkeit kolloidaler Lsgg. (Linebarger) 6. – Kondensation eines Gemisches zweier Gase (Kuenen) 6. – Partielle Racemie (Ladenburg u. Herz) 6. – Molekulargewichtsbest. fester Stoffe (Traube) 7. – Anderung des Gewichtes bei Temperaturänderung (Heyl) 8. – Bestimmung von Molekulargeww. (Walker und Lumsden) 8. 406. – Gesetz der multiplen Proportionen (Jones) 8. – Molekulargewicht v. Permanganaten, Perchloraten und Perjodaten in Lsg. (Crofts) 8.466. – Thermische Wirkungen bei hohem Druck (Warren) 8. – Welche Grundlage ist für die Atomgewichtszahlen zu wählen, O = 16 oder H = 1 ? (Naumann) 8. – Dampfspannung v. konz. Salzsäurelsgg. (Allan) 164. – Grundlagen eines neuen periodischen Systems d. chem. Elemente (Salomon) 164 – Lsgg. v. alkalischen Silikaten (Kahlenberg u. Lincoln) 164. – Tautomerieproblem (Knorr) 164. Gleichgew. v. Stereoisomeren (Bancroft) 165. – Indikatoren (Waddell) 165. – Benzol, Essigs. u. W. (Waddell) 166. – Dreikomponentensystem (Carveth) 166. – Geschwindigkeit stufenförmiger Rkk. (Walker) 166. – Die regnerischen Grundlagen der Valenztheorie (Wald) 167. – Verh. v. atmosphärischer Luft u. Gasen bei 350–500° (Teudt) 167. – Verseifungsgeschwindigkeit der Ester mehrbasischer Säuren (Knoblauch) 167. – Beziehungen zwischen der Farbe u. d. Konst. d. Haloiddoppelsalze (Kurnakow) 247. – Molekulargewichte leicht kondensierbarer Gase (Berthelot) 247. – Natur der halbdurchlässigen Wände (Mijers) 247. – Theorie der Löslichkeitsbeeinflussung bei dreiionigen Salzen (Noyes u. Woodworth) 247. – Die Reaktionszonen (Colson) 248. – Prinzip d. Maximus der Arbeit (Tommasi) 248. – Zusammenstellung der aus den Dichten berechneten (Berthelot) 248. – Demonstration des Ludwig'schen Phänomens (Abegg) 249. – Elektromotorische Kraft u. chemisches Gleichgew. nach Verss. v. Knüpffer (Bredig) 249. – Geschmack u. Affinität v. Säuren (Kastle) 250. – Geschwindigkeit der Entwässerung „krystallisierter Salze (Richards)250. – Übergangszahl des Wasserstoffs (Mac Intosh) 250.– Feste Lsg. v. Benzol in Phenol (Bruni) 251. – Feste Lsg. von Pyridin u. Piperidin in Benzol (Bruni) 251. – Einwände gegen d. chemische Theorie d. Lsgg. (Jakowkin) 252. – Feste Lsgg. v. Verbb. mit offener Kette (Bruni) 252. – Molekularassociation flüssiger Körper Vaubel) 252. – Chemische Studien Groshans) 322. – Ä men einiger Elemente u. ihr Molekulargewicht im flüssigen Zustande (Traube) 324. – Chemisches Gleichgewicht und elektromotorische Kraft (Knüpffer) 325. – Gleichgewichte im System: Wasser, és. u. Bernsteinsäurenitril (Schreinemakers) 325. – Knallgasdissociation d. W. (Luther) 326. – Krystallisationsgeschwindigkeit (Tammann)326.– Theorie der Dampfspannung homogener Gemische Dolezalek) 327. – Physiko-chem. Unterss. über Diazoniumsalze, Diazoniumhydrat u. normale Diazotate (Davidson u. Hantzsch) 405. – Irreversible isothermische Transformationen eines Gemenges (Ponsot) 406. – Verhalten d. ehem. Elemente zur Wärme (Tilden) 406. - Atomgewicht oder Atomgravitation Dulk) 465. – Beziehungen zwischen d. Licht- und chem. Energien (Berthelot) 55. 1065. – Molekulargewicht einiger Kohlenstoffverbb. (Speyers) 466. – Moekulargewicht von Fil. (Speyers) 466. 67. – Hacemkörper (Küster) 467. – Regelmässigkeiten der Siedetemperatur

aliphatischer Verbb. (Menschutkin) 467. – Relative Verseifungsgeschwindigkeit d. Ester d. normalen Säuren der Oxalsäurereihe (Hjelt) 467. – Siedepunktskurve v. Benzol und Alkohol (Thayer) 467. – Konst. von Bleisalzen in wss. Lsgg. (Fernau) 529. – Atomgewichtstabelle (Richards) 530. – Aktive Substanz in der Pechblende (Curie, P. u. S.) 572. – Uberschmelzung v. Metallen u. Legierungen (Roberts-Austen) 572. – Die gegenseitige Löslichkeit von Fll. u. der kritische Lösungspunkt (Rothmund) 573. – Leitfähigkeit wss. Lsgg. v. Pra

seodymium- und Neodymiumsulfaten (Jones u. Reese)573. – Das periodische atalytische

System (Locke) 573. – Ä auf die Geschwindigkeit der Oxydation des Natriumsulfids (Bigelow) 574. – Lösungs- u. Verdünnungswärmen (v. Stackelberg) 575. – Elektrische Leitfähigkeit d. Salzlsgg. (Goldschmidt und Reychler) 617. – Das Zinnbromid als Lösungsmittel bei kryoskopischen Best. (Garelli) 617. 955. – Wahrscheinliches Vork. d. Coroniums und anderer neuer Elemente in den Gasen d. Solfatara di Pozzuoli u. des Vesuvs (Nasini, Anderlini und Salvadori) 617. – Enantiomorhismus (Kipping u. Pope) 618. – LösÄ isomerer Substanzen (Walker u. Wood) 619. – Dampfspannkraftmessunen (Kahlbaum) 620. – Dissociation d. Velenwasserstoffs (Pélabon) 621. – Über# temperatur des Natriumsulfats (Richards) 622. – Konzentration auf d. Reaktionsgeschwindigkeit (v. Hemptinne) 623. – Zuverlässigkeit der mittels der elektrischen Ä bestimmten Dissociationswerte (Noyes) 623. – Theorien der elektrolytischen Dissociation (Bödtker) 624. – Polarisation d. Lichtes durch chem. Verbb. (Kanonnikoff) 697. – Osmotischer Druck (Speyers) 698. – Spezifisches Gewicht von Ä Ä 698. – Kryoskopisches Verh. d. Pikrate (Bruni u. Carpené) 699. – Absorption von Wasserdampf durch chem. Verbb. (Busnikoff) 745. – Gleichgeww. in d. Systemen v. drei Körpern (Schreimemakers) 745. – Entzündlichkeit von dünnen Schichten explosiver Gasgemenge (Emich) 746. – Feste Lsgg, (Bodländer) 746. – Beziehungen zwischen Löslichkeit u. Bildungswärme von Elektrolyten (Bodländer) 848. – Dissociation d. W. (Lehfeldt) 849. – Gleichgewichte im System: Wasser, Alkohol u. Bernsteinsäurenitril (Schreinemakers) 849. – Metalllegierungen (Herschkowitsch) 849. – Die krystallinischen Fll. (Schenck) 850. – Aquivalente Ersetzung von Metallen (Clowes) 851. – Salzbildg. in alkohol. (Tanatar u. Klimenko) 851. – Anww. d. Gleichgewichtslehre (Van't Hoff und Meyerhoffer) 915. – Molekulargewichtsbest. nach der Siedemethode (Landsberger) 915. – Optische Isomerie (Walden) 917. – Gleichgewicht in Mischungen isomorpher Körper (Bruni) 955. – Die Absorption (Van Bemmelen) 956. 1161. – Molekularvolume (Guldberg) 1042. – Absorption v. d. Röntgenstrahlen durch chem. Verbb. (Gladstone und Hibbert) 1073. – Atherion (Brush) 1073; (Crookes) 1236. – Löslichkeit von Salzen schwacher Säuren in starken Säuren (Noyes und Schwartz) 1074. – Löslichkeit von Säuren in Lsgg. v. Salzen anderer Säuren (Noyes und Chapin) 1074. – Löslichkeit von zweiionigen Salzen schwacher Säuren (Noyes u. Schwartz) 1075. – Zersetzungsspannungen (Bose) 1075. – Theorie der Löslichkeitsbeeinflussung bei zweiionigen Elektrolyten

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Salzen mit einem gleichnamigen Ion (Hoitsema) 1075. – Krystallisationsgeschwindigkeit (Küster) 1077. – Das chem Gleichgewicht zwischen Amalgamen und Lsgg. (Ogg) 1077. DampfÄ von krystallisierten Hydraten (

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ammann) 1079. – Gleichgewichtsstudien über das System: Wasser, Salmiak,

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Vorlesungsversuche.

Apparat zur Best. d. Zus, von NH, SO,

W; etc. (George) 9. –- Vorlesungsverss. (Klages) 253. – Vorlesungsverss. mit flüssiger Luft (Ladenburg) 748. – Verbrennung v. Metallen öj) 851. – – Asbest beim Experimentalunterricht (Schmidt) 851.

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Stickstoff. Absorption v. Stickoxyd durch Ferrosalze (Thömas) 82. – Trocknen von NH2 u. HCl (Baker) 82. 328. – Wärmeentwickelung durch Einw. kleiner Wassermengen auf reine Salpeters. (Berthelot) 169. – Spektrochemie des Stickstoffs (Brühl) 168. 257. – Atomgew. d. Stickstoffs (Vèzes) 256. – Salze d. Stickstoffwasserstoffs. (Dennis u. Benedict) 256. – Entweichen v. Ammoniak aus wss. Lsgg. (Perman) 257. – Die Rk. zwischen freiem H u. Salpeters. (Berthelot) 407. 1196. Zers. d. Salpeters. d. Wärme (Berthelot) 407. 1196. – Löslichkeit v. NH, in wss. Lsgg. v. Silbernitrat (Konowaloff) 659. – Verunreinigung des Stickstoffs aus Harnstoff (Rayleigh) 881. – Das vermutliche Vork. eines Ä jetzt unbekannten Stoffes in d. Atmosphäre Neovius) 852. – Stickstoffwasserstoff N„H (Curtius und Rissom) 1238. – Extraktion d. Begleiter v. Argon u. Neon (Ramsay u. Travers) 624. 852.

Argon. Die Begleiter d. Argons (Ramsay u. Travers) 624. 852. – Metargon (Dewar) 625. Helium.

Homogenität d. Heliums (Ramsay u. Travers). 170. – Stellung v. Helium, Argon und Krypton im System der Elemente (Crookes) 407. 1004. – Helium in der Atmosphäre (Crookes) 1115.

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